|Kısım8= }} Potasyum ferrosiyanür formülü K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] • 3H<sub>2</sub>O olan bir kimyasal bileşiktir. Potasyum ferrosiyanür metal kompleks bileşiğinin [Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>4−</sup> potasyum tuzudur. Bu tuz limon sarısı monoklinik kristallerden oluşmuştur.
Potasyum ferrosiyanür endüstriyel olarak hidrojen siyanür, ferro klorür ve kalsiyum hidroksitten üretilmektedir. Bu maddelerin birleşimi Ca<sub>2</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] • 11H<sub>2</sub>O bileşiğini verir. Daha sonra bu çözelti potasyum tuzlarıyla işleme sokularak kalsiyum-potasyum tuzu CaK<sub>2</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] karışımı çökeltilir. Bu tuz da tetrapotasyum tuzunu vermesi için potasyum karbonatla işleme sokulur.1
Çok eskiden, bileşik organik türevli azot içeren karbon kaynakları, demir talaşı ve potasyum karbonattan üretilmiştir.2 Azot ve karbon kaynakları çoğunlukla, kurutulmuş boynuz, deri artıkları, sakatat ya da kurutulmuş kan olmuştur.
Potasyum ferrosiyanür nitrik asitle reaksiyona girerse H<sub>2</sub>[Fe(NO)(CN)<sub>5</sub>] bileşiğini verir. Bu ara ürünün sodyum karbonatla nötralize edilmesinden sonra, sodyum nitroprusiyatın kırmızı kristalleri kristalleştirilebilir.3
Klor gazı ile reaksiyona girerse, potasyum ferrosiyanür potasyum ferrisiyanüre dönüşür:
2 K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] + Cl<sub>2</sub> → 2 K<sub>3</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] + 2 KCl
Bu reaksiyon, bir çözeltiden potasyum ferrosiyanürü uzaklaştırmak için kullanılabilir.
Çok bilinen bir reaksiyon ise ferrik tuzları ile karıştırıldığında Prusya mavisini vermesidir. Yaklaşık bileşimi KFe<sub>2</sub>(CN)<sub>6</sub> olan çok koyu mavi renkteki suda çözünmez bu madde ozalitin mavi rengini oluşturur.
Potasyum ferrosiyanür endüstride birçok uygulama alanlarında kullanılır. Potasyum ferrosiyanür ve sodyum ferrosiyanür hem yol tuzunda ve hem de sofra tuzunda topaklanmayı önleyici madde olarak yaygın bir şekilde kullanılmaktadır. Potasyum ve sodyum ferrosiyanürler kalayın saflaştırılmasında ve molibden cevherlerinden bakırın ayrılması için de kullanılır. Potasyum ferrosiyanür şarap ve sitrik asit üretiminde kullanılır.4
Laboratuvarda, potasyum ferrosiyanür redoks reaksiyonlarına dayalı titrasyon işlemlerinde sıkça kullanılan bir bileşik olarak potasyum permanganatın konstrasyonunu belirlemek için kullanılır. Potasyum ferrosiyanür X-galı parçalamak için kullanılan beta-galaktosidazı tamponlamak için potasyum ferrisiyanür ve tamponlanmış fosfat çözeltisi ile bir karışım halinde kullanılır. X- gal parçalandığında, yani beta-galaktosidaz enzimi hedefi olan Beta-gal molekülüne bağlandığında, bir antikor (veya diğer molekül)de parlak bir mavi görüntü verir. Fe(3) iyonları ile reaksiyona girerek Prusya mavisi rengini verir. Bu nedenle, laboratuvarlarda demir için bir tanımlama ayıracı olarak kullanılır.
Potasyum ferrosiyanür bitkilerde gübre olarak kullanılabilir.
Castner prosesinin bulunuşundan yani 1900 yılından önce, potasyum ferrosiyanür alkali metal siyanürlerin en önemli bir kaynağı idi.5 Bu tarihsel süreçte, potasyum siyanür potasyum ferrosiyanürün parçalanmasıyla üretildi:6
K<sub>4</sub>[Fe(CN)<sub>6</sub>] → 4 KCN + FeC<sub>2</sub> + N<sub>2</sub>
Diğer metal siyanürler gibi, katı potasyum ferrosiyanürün hem hidratlı ve hem de susuz tuzları karmaşık bir polimerik yapıya sahiptir. Polimerik yapının merkezindeki CN ligand (kimya)lara bağlı olan K<sup>+</sup> iyonlarıyla çapraz bağlanmış oktahedral [Fe(CN)<sub>6</sub>]<sup>4-</sup> oluşur.7 Katı potasyum ferrosiyanür suda çözündüğünde, K<sup>+</sup>---NC bağları kopar.
Potasyum ferrosiyanür zehirli değildir ve vücutta siyanüre parçalanmaz. Öldürücü dozunun (LD<sub>50</sub>) 6400 mg/kg olması nedeniyle sıçanlarda zehirliliği düşüktür.8
Orijinal kaynak: potasyum ferrosiyanür. Creative Commons Atıf-BenzerPaylaşım Lisansı ile paylaşılmıştır.
{{ Ansiklopedi kaynağı | yazar = Gail, E.; Gos, S.; Kulzer, R.; Lorösch, J.; Rubo, A.; Sauer, M.; Kellens, R.; Reddy, J.; Steier, N.; Hasenpusch, W. | başlık = Cyano Compounds, Inorganic |ansiklopedi= Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |tarih=Ekim 2011 | yayıncı = Wiley-VCH |yer= Weinheim |doi= 10.1002/14356007.a08_159.pub3 }} ↩
{{ Ansiklopedi kaynağı | yazar = Seel, F. | başlık = Sodium Nitrosyl Cyanoferrate |ansiklopedi= Handbook of Preparative Inorganic Chemistry |basım= 2nd | editör = Brauer, G. | yayıncı = Academic Press | yıl = 1965 |yer= New York | cilt = 2 | sayfa = 1768 | lccn = 63-14307 | url = http://www.scribd.com/doc/27443280/Handbook-of-Preparative-Inorganic-Chemistry-Vol-2-2d-Ed-George-Brauer }} ↩
Willans, M.J.; Wasylishen, R.E.; McDonald, R. "Polymorphism of potassium ferrocyanide trihydrate as studied by solid-state multinuclear NMR spectroscopy and X-ray diffraction" Inorganic Chemistry 2009, volume 48, p4342-4353 ↩
Ne Demek sitesindeki bilgiler kullanıcılar vasıtasıyla veya otomatik oluşturulmuştur. Buradaki bilgilerin doğru olduğu garanti edilmez. Düzeltilmesi gereken bilgi olduğunu düşünüyorsanız bizimle iletişime geçiniz. Her türlü görüş, destek ve önerileriniz için iletisim@nedemek.page